Hallo liebe chemisch interessierten und entsprechend versierte Nutzer des k.net!

Ich habe ein Problem bei einer Reaktionsgleichung. Um genau zu sein weiß ich nicht wie ich sie bilden soll.

Als Edukte habe ich:
- Kaliumpermanganat KMnO3
- Natriumsulfit NaSO3
- Ammoniak bzw. Ammoniumionen NH3 bzw. NH4+

Und als Produkt habe ich:
- Braunstein MnO2

Frage: Die Kaliumpermanganat-Lösung wird mit Ammoniak ammonialkalisch gemacht. Danach gibt man das Natriumsulfit hinzu und fällt somit den Braunstein aus. Dabei wird das Mangan ja reduziert, aber was wird oxidiert? Das Natriumsulfit vielleicht zu Natriumsulfat?


Mein Ansatz wäre:

Reduktion: MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-) -----> MnO2 + 4 OH(-)
Oxidation: SO3(2-) + H2O -----> SO4(2-) + 2 H(+) + 2 e(-)

Redox-Gleichung: 2 KMnO4 + H2O + 3 Na2SO3 ---> 2 MnO2 + 2 KOH + 3 Na2SO4

Jemand ne andere Idee? Oder ist das richtig?

Hilfe!

also, ich hab mal die Oxidationszahlen durchgecheckt.
Die Oxidationszahl von Mn verkleinert sich und die Oxidationszahl von S wird groesser.
Was genau von beiden jetzt das Reduktions- und das Oxidationsmittel ist, weiss ich nicht mehr.
Wenn das ueberhaupt die Frage war...

Edit:
Davon ausgegangen das Mangan oxidiert wird, wird Schwefel reduziert...